以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液 - 知识问答

以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上（阴极产物也不再参加反应损耗），通电一段时间后，

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解题思路：加入4.95g Zn（OH）₂时恰好能使溶液恢复到原浓度，Zn（OH）₂从组成上可看成ZnO•H₂O，所以电解过程中阴极上析出锌和氢气，4.95g Zn（OH）₂固体的物质的量=[4.95g /99g/mol]=0.05mol，根据原子守恒知，阳极上析出n（O₂）=n[Zn（OH）₂]，阴极上析出n（H₂）=n[Zn（OH）₂]，再根据V=nV_m计算气体体积．
加入4.95g Zn（OH）₂时恰好能使溶液恢复到原浓度，Zn（OH）₂从组成上可看成ZnO•H₂O，所以电解过程中阴极上析出锌和氢气，4.95g Zn（OH）₂固体的物质的量=[4.95g /99g/mol]=0.05mol，根据原子守恒知，阳极上析出n（O₂）=n[Zn（OH）₂]，阴极上析出n（H₂）=n[Zn（OH）₂]，所以析出气体体积=（0.05+0.05）mol×22.4L/mol=2.24L，
故选C．
点评：
本题考点：电解原理．
考点点评：本题以电解原理为载体考查了物质的量的计算，明确守恒思想是解本题关键，根据原子守恒计算氢气和氧气的物质的量，再结合V=nVm计算即可，难度不大．

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