解题思路：短周期元素，Q、T都有-2价，处于ⅥA族，Q原子半径较大、T只有-2价，则T为O元素、Q为S元素；L有+1价，处于ⅠA族，原子半径L＞Q，则L为Na元素；M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q间，则M为Al元素，R有+5、-3，处于ⅤA族，原子半径小于S，故R为N元素，据此解答．
短周期元素，Q、T都有-2价，处于ⅥA族，Q原子半径较大、T只有-2价，则T为O元素、Q为S元素；L有+1价，处于ⅠA族，原子半径L＞Q，则L为Na元素；M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q间，则M为Al元素，R有+5、-3，处于ⅤA族，原子半径小于S，故R为N元素，
A．非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故A错误；
B．工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，电解氯化铝溶液不能得到Al单质，故B错误；
C．化合物Na2O含有离子键、SO2含有共价键，二者含有化学键不同，故C错误；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与硫酸反应生成硫酸铝与水，故D正确，
故选D．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，根据原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，难度中等．