解题思路：（1）熟练掌握常用实验仪器的名称和使用；
（2）了解二氧化硫具有漂白性，通过品红试液能使其褪色；
（3）掌握二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应；
（4）验证酸，则检验有H+存在．
（1）标号①的仪器的名称为：酒精灯．
（2）因为二氧化硫具有漂白性，所以将产生气体通入品红试液中的现象为：品红试液褪色；
（3）因为二氧化硫与氢氧化钠溶液可以反应，故图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2尾气．
（4）能用来证明反应结束后的溶液中确有余酸的实质是：证明氢离子的存在．
a．铁粉与稀硫酸反应放出气体，可以证明；
d．BaCl2溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，故不能证明；
c．银粉不与稀硫酸反应，故不能证明；
d．Na2CO3溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明，
故答案为：a、d
故答案为：（1）酒精灯； （2）品红试液褪色；（3）吸收SO2尾气；（4）a、d
点评：
本题考点： 金属的化学性质；气体的净化（除杂）；酸的化学性质．
考点点评： 本题考查了浓硫酸性质的分析判断，产物性质的实验验证实验方法和反应现象应用，主要是二氧化硫性质的分析应用，题目难度中等．