Question

向600mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得

Answer 1

解题思路：Cu、Fe₂O₃的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶质为CuSO₄、FeSO₄，该反应过程为：硫酸与氧化铁恰好反应，生成硫酸铁与水，生成的硫酸铁与铜恰好反应转化为CuSO₄、FeSO₄，由水的分子式H₂O可知，故Fe₂O₃中n（O）=n（H₂SO₄），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为Fe₂O₃中氧元素的质量．

Cu、Fe₂O₃的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶质为CuSO₄、FeSO₄，该反应过程为：硫酸与氧化铁恰好反应，生成硫酸铁与水，生成的硫酸铁与铜恰好反应转化为CuSO₄、FeSO₄，由水的分子式H₂O可知，故Fe₂O₃中n（O）=n（H₂SO₄）=0.6L×0.5mol/L=0.3mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，

故选B．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算；铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考查氧化还原反应及混合物的有关计算，难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键．