解题思路：（1）根据反应过程中的生成物来分析并作出解答；
（2）根据质量守恒定律可以求算出二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量可以求算出生成的二氧化碳的物质的量；
（3）已知二氧化碳气体的物质的量，可以根据化学方程式求算出石灰石中碳酸钙的物质的量，进而求算出碳酸钙的质量分数．
（1）根据所发生的反应可以知道，反应过程中生成了氧化钙，而氧化钙能够吸收水分，所以为了防止干扰实验结果，所以应该放在密闭的容器中进行冷却；
（2）根据质量守恒定律可以知道生成的二氧化碳气体的质量为：10g-6.04g=3.96g．所以其物质的量为：[3.96g/44g/mol]=0.09mol；
（3）设生成0.09mol的二氧化碳需要碳酸钙的物质的量为x
CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑
11
x 0.09mol
[1/x＝
1
0.09mol]
解得：x=0.09mol
所以碳酸钙的质量为：0.09mol×100g/mol=9g；
故大理石中碳酸钙的质量分数为：[9g/10g]×100%=90%；
答：大理石中碳酸钙的质量分数为90%．
故答案为：（1）因为剩余固体中的氧化钙能吸收空气中水分；
（2）0.09mol；
（3）90%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本考点考查了根据化学方程式的计算和物质的质量分数，学会利用质量守恒定律来求算物质的质量，做题时要注意化学方程式要写正确，同时注意物质的量和物质的质量之间的转化．