十 硫酸的性质和用途（H2SO4）
物理性质 纯净的硫酸是无色、粘稠、油状液体
不易挥发
浓硫酸有很强的吸水性,腐蚀性.溶于水时放出大量的热
化学性质 ①稀硫酸具有酸的通性
(1)跟指示剂作用
使紫色石蕊试液变红,遇无色酚酞试液不变色
(2)跟活泼金属反应
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(3)跟碱性氧化物反应
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe3(SO4)2+3H2O
(4)跟碱反应生成盐和水
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
(5)跟某些盐反应(氯化钡和碳酸盐)
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
②浓硫酸具有强氧化性
不能用浓硫酸制氢气
检验法 用石蕊变红证明是酸;加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,证明是硫酸
用 途 硫酸是重要的化工原料
生产化肥、农药；给金属除锈等