解题思路：A、氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化；
B、氢氧化铝只能溶于强碱中，不能溶于氨水中；
C、碳酸氢钙少量全反应，其中钙离子和碳酸氢根反应的物质的量之比为1：2；
D、二氧化碳是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠反应生成盐和水．
A、电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、氨水能和氯化铝发生复分解反应，氢氧化铝沉淀不能溶于氨水中，方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、碳酸氢钙与足量的NaOH溶液反应时，碳酸氢钙少量全反应，钙离子和碳酸氢根按物质的量之比为1：2进行反应，Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32，故C错误；
D、二氧化碳是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查学生离子方程式书写的正误判断，检查时注意电荷守恒、反应条件及配平、反应是否符合事实、是否该拆成离子等方面的知识，是现在考试的热点