一道高一化学题【多选】6g某金属跟足量盐酸反应产生0.5g氢气,生成的+2价金属氯化物中共有11.5mol电子,则该金属

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  • 设用M表示该金属

    M + 2HCl == MCl2 + H2↑

    产生0.5g氢气,是0.25mol,可以算出参加反应的M是0.25mol,生成的MCl2是0.25mol

    那么0.25mol的M是6g,M的相对原子质量是24

    0.25molMCl2是11.5mol电子,其中Cl共有17*0.25*2=8.5mol,余下的3mol电子在0.25molM中,则M原子有12个电子

    M是镁

    选BC

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