解题思路：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等．根据生成物CO2和H2O中C、H元素质量，可以确定可燃物中C、H元素比和原子个数比．
A、生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，但是否含有O元素在此无法判断，所以，只含C、H元素的说法不正确；
B、8.8gCO2中C元素质量=8.8g×[12/44]×100%=2.4g； 5.4gH2O中H元素质量=5.4g×[2/18]×100%=0.6g
可燃物中C、H元素质量比=2.4g：0.6g=4：1，说法不正确；
C、生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，可燃物中是否含O元素无法判断，所以只能说可能含O元素．说法正确；
D、利用原子个数比=[元素质量比/相对原子质量比]，可求得可燃物中C、H原子个数比=[4/12：
1
1]=1：3，说法正确．
故选CD
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；元素在化学变化过程中的特点．
考点点评： 根据元素质量比=A相对原子质量×A原子个数：B相对原子质量×B原子个数，可推导出：原子个数比=[元素质量比/相对原子质量比]．