解题思路：（1）氮原子的核电荷数为7，核外电子数为7；
（2）根据同周期元素的第一电离能，结合2p轨道的稳定状态判断；
（3）①ABm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=[1/2]（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数），当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；
②根据硫酸铵晶体中存在的化学键判断．
（1）氮原子的核电荷数为7，核外电子数为7，原子结构示意图为：
，
故答案为：
；
（2）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，由于N的2p轨道为半饱和状态，较稳定，难以失去电子，则C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（3）①NH3中N原子杂化轨道数为[1/2]×（5+3）=4，采取 sp3杂化方式，肼（N2H4）与氨气的杂化方式相同，故N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3；
故答案为：sp3；
②硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键和共价键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，所以N2H6SO4的晶体内存在离子键、共价键和配位键，不含范德华力，
故答案为：d．
点评：
本题考点： 原子结构示意图；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
考点点评： 本题考查原子结构示意图的书写、第一电离能的大小关系、原子的杂化方式、晶体中存在的化学键等知识，知识点较多，难度中等．要注意基础知识的积累．