解题思路：（1）在二氧化锰催化下，过氧化氢分解生成水和氧气，根据生成气体的质量与反应时间的关系图，可得知所取过氧化氢完全反应放出氧气质量为3.2g，利用反应放出氧气的质量可计算所取溶液中过氧化氢的质量，则可计算该溶液中溶质的质量分数；
（2）根据反应的化学方程式，判断已分解过氧化氢的质量与放出氧气的质量关系，分析久置后溶液的组成，由上一步所计算的溶液的溶质质量分数，求出已经分解的过氧化氢质量．
（1）设27.2g过氧化氢溶液中溶质的质量为x．
2H2O2 ═2H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
[68/x＝
32
3.2g] x=6.8g
该溶液中溶质的质量分数=[6.8g/27.2g]×100%=25%
（2）设已分解的过氧化氢的质量为y，产生氧气的质量为z．
（注意由于该瓶溶液已经部分分解，所以不能用100X（30%-25%）=5g的形式计算，此时溶液质量低于100g）
2H2O2═2H2O+O2↑
68 32
y z
z=[32y/68]
[100g×30%−y
100g−
32y/68]=25%
y=5.6g
答：（1）久置后，该溶液中溶质的质量分数为25%；（2）该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量为5.6g．
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．