解题思路：（1）根据反应物、生成物以及反应原理书写反应方程式；
（2）检验Fe3+存在的最佳试剂为KSCN溶液；
①配250mL溶液还需要250ml容量瓶；
③原溶液被稀释后，Cu2+呈浅蓝色，Fe3+呈浅黄色，两者都不与高锰酸钾溶液反应，所以滴定时参加反应的离子是Fe2+，故A溶液中含有Fe2+；
（3）能将Fe2+氧化而又不引入新杂质；
（4）加入试剂和酸反应调节溶液PH使铁离子全部沉淀，加入的试剂不能引入新的杂质；
（5）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流；
（6）洗涤晶体表面的杂质离子时，既不能使主要物质减少，又能把杂质离子洗去．
（1）制备的产物为硫酸盐，碱式碳酸铜又不溶于水，试剂①为稀硫酸，反应方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
故答案为：稀硫酸；Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
（2）检验Fe3+选择KSCN溶液，Fe3+遇KSCN溶液变血红色，故答案为：KSCN溶液；
①一般用量筒量取溶液，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．
故答案为：250ml容量瓶；
③原溶液被稀释后，Cu2+呈浅蓝色，Fe3+呈浅黄色，两者都不与高锰酸钾溶液反应，所以滴定时参加反应的离子是Fe2+，故A溶液中含有Fe2+；由关系式：5Fe2+～MnO4-，可得A溶液中C（Fe2+）为=5aVmol/L，故答案为：含有；5aVmol/L；
（3）为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2，故答案为：C；既能将Fe2+氧化而又不引入新杂质；
（4）氧化铜和酸反应调节溶液PH使铁离子全部沉淀，加入的试剂不能引入新的杂质，故答案为：除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH；
（5）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流，故答案为：冷却结晶；引流；
（6）冰水和蒸馏水均使晶体损耗较多，四氯化碳不能洗去杂质，故选80%酒精溶液，故答案为：C．
点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；硫酸亚铁的制备．
考点点评： 本题考查金属及其重要化合物的主要性质，题目难度中等，注意（4）中沉淀铁离子时不能引入新的杂质．