解题思路:根据金属与酸的反应得到的数据可以看出,酸的量一定,反应中酸过量时,金属质量和氢气的量成正比,酸不足时,氢气的量不再发生变化,[1.5/1.47=
2.0
1.96]=[2.2/2.16],实验4和5气体体积不变,则实验3可认为是恰好反应,然后根据化学方程式进行计算.
(1)根据数据和酸的量不变,酸过量时,金属质量和氢气的量成正比,酸不足时,氢气的量不变,则金属一定过量的是实验4和5,酸一定过量的是实验1和2,故答案为:4和5;1和2.
(2)设金属的相对原子质量为X,则
R+H2SO4═RSO4+H2↑
X 2
1.5 0.085×1.47
[X/1.5=
2
0.085×1.47]
解得:X═24,故答案为:24.
(3)设硫酸的质量分数为y,则
R+H2SO4═RSO4+H2↑
982
50×1.12×y0.085×2.16
[98/2=
50×1.12×y
0.085×2.16]
解得y≈0.16,即质量分数约为16%,故答案为:16%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题能考查学生对数据的处理和应用,要求学生能利用化学方程式进行计算,掌握计算的格式,但计算较复杂.
1年前
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