解题思路：A．发生氧化还原反应，遵循电子守恒、电荷守恒和质量守恒定律；
B．胃中的盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
C．反应生成偏铝酸钠、氯化钠、氢气；
D．恰好使SO42-完全沉淀，二者以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨．
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；
B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药发生的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C．过量Na投入AlCl3溶液的离子反应为Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑，故C正确；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀的离子反应为2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查离子的共存，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应，选项D为解答的难点，题目难度中等．