解题思路：（1）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，转化率=[水蒸气浓度变化量/水蒸气的起始浓度×100%，K=
C(C
O
2
)C(
H
2
)
C(CO)C(
H
2
O)]．
（2）温度不变，化学平衡常数不变，根据化学平衡常数求出反应掉的水蒸气的物质的量浓度，再根据转化率公式计算水蒸气的转化率．
（3）温度不变，化学平衡常数不变，利用三段式法结合平衡常数计算a、b、c之间的关系式；再根据a=b及ab=ac+bc确定a、c的关系．
（1）设水蒸气反应的浓度为xmol/L
CO+H2O（g）
CO2+H2，
1 1
1.2mol/L xmol/L
x=1.2
所以水蒸气的转化率=[1.2mol/L /3mol/L×100%=40%；
CO+H2O（g）
CO2+H2，
起始 2mol/L 3mol/L 0 0
反应1.2mol/L 1.2mol/L 1.2mol/L 1.2mol/L
平衡0.8mol/L 1.8mol/L 1.2mol/L 1.2mol/L
平衡常数K=
1.2mol/L×1.2mol/L
0.8mol/L× 1.8mol/L ]=1
故答案为：40%；1．
（2）设反应的水蒸气的浓度为y．
CO+H2O（g）
CO2+H2，
起始 2mol/L 6mol/L 0 0
反应y y y y
平衡 （2-y）mol/L （6-y）mol/L y y
K=[y×y
(2−y)mol/L× (6−y)mol/L ＝1
y=1.5mol/L，
所以水蒸气的转化率为
1.5mol/L/6mol/L×100%=25%．
故答案为：25%．
（3）CO+H2O（g）
CO2+H2，
起始amol/L b mol/L 0 0
反应c mol/L c mol/Lc mol/L c mol/L
平衡（a-c）mol/L （b-c）mol/L c mol/L c mol/L
K=
c mol/L×c mol/L
(a−c)mol/L× (b−c)mol/L]=1
所以ab=ac+bc；
ab=ac+bc，将a=b代入得，a=2c．
故答案为：ab=ac+bc； 2c．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了用三段式法对化学反应进行计算，难度不大，注意化学平衡常数K只与温度有关，与其他物理量无关．
1年前
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