解题思路：（1）根据醋酸的电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-来计算，根据电离平衡移动的影响因素来分析；
（2）生成氢气的体积取决于电离出的氢离子的量的多少，开始的反应速率取决于开始时氢离子浓度的大小；
（3）溶液显中性，说明氢离子和氢氧根的浓度一定相等，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，根据电荷守恒来判断离子浓度大小关系；
（4）强酸和强碱混合后溶液的氢离子浓度可以根据中和反应的实质来计算．
（1）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H+）=10-5mol/L，根据醋酸的电离平衡方程式CH3COOH⇌H++CH3COO-可以看出，c（CH3COO-）=c（H+）=10-5mol/L，加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，故答案为：1...
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查学生有关弱电解质的电离和离子浓度大小比较的知识，是一道综合知识题目，难度较大．