(2013•淮南一模)A,B,C,D,E为前四周期中原子序数依次增大的元素,相关的信息如下:

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  • 解题思路:A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素,A元素原子核外只有三个能级,且每个能级上含有相等的电子数,则核外电子排布为1s22s22p2,故A为碳元素;B是空气中含量最丰富的元素,则B为氮元素;短周期元素中,C的金属性最强,则C为Na元素;D基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子,则核外电子排布为1s22s22p23s23p5,则D为Cl元素;E的一种核素的质量数为63,中子数为34,则E的质子数为63-34=29,为Cu元素,据此解答.

    A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素,A元素原子核外只有三个能级,且每个能级上含有相等的电子数,则核外电子排布为1s22s22p2,故A为碳元素;B是空气中含量最丰富的元素,则B为氮元素;短周期元素中,C的金属性最强,则C为Na元素;D基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子,则核外电子排布为1s22s22p23s23p5,则D为Cl元素;E的一种核素的质量数为63,中子数为34,则E的质子数为63-34=29,为Cu元素,

    (1)A与氢可形成一种分子式为C2H4,分子中存在1个C=C、4个C-H,单键为σ键,双键含有1σ键、π键数,故乙烯分子中含有5个σ键、1个π键,分子中σ键和π键数目比为5:1,故答案为:5:1;

    (2)碳和氢的电负性相差小,C-H键趋于非极性共价键.氮和氢的电负性相差很大,所以电子云强烈的偏向于氮原子,使得键的极性很大,容易断裂,H-C的键能高于H-N;非金属性Cl>C,故H-Cl键的极性比H-C强,

    故答案为:H-C;H-Cl;

    (3)E的质子数为63-34=29,为Cu元素,位于周期表中第四周期第IB族,单质Cu与稀硝酸反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,

    故答案为:第四周期第IB族;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;

    (4)根据能量变化示意图1可知,1molNO和1molCO2反应生成1molNO2、1molCO吸收的热量为234kJ,故该反应的热化学方程式为:NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO (g)△H=+234 kJ/mol,

    故答案为:NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO (g)△H=+234 kJ/mol;

    (5)C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,属于离子化合物,氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成极性键,NaOH中含有离子键、极性键;

    将一定量的Cl2通入一定浓度NaOH的水溶液中,两者恰好完全反应时,生成物中有三种含Cl元素的离子,由图可知t2时刻生成ClO-、ClO3-,二者物质的量之比为2:1,根据电子转移守恒可知还生成Cl-,t2时刻总反应的化学方程式为:5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O,

    故答案为:离子键、极性键;5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O.

    点评:

    本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.

    考点点评: 本题考查结构性质位置关系的综合应用、化学键、热化学方程式、常用化学用语等,题目较为综合,难度中等,(2)中键能比较是易错点、难点,注意掌握甲烷键能与键长关系的特殊性.