解题思路：（1）只有加入足量的稀硫酸，才能保证合金中的锌完全反应；
（2）锌和硫酸铜反应置换反应生成硫酸锌和铜，根据生成铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算合金中铜的质量分数．
（1）因为加入的是少量的稀硫酸，不能保证合金中的锌完全反应，所以计算结果不准确．
故填：加入少量稀硫酸后，合金中的锌是否完全反应无法确定．
（2）设合金中锌的质量为x，
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，
65 64
由对应关系可知，反应前后固体的质量差为：65-64=1，
65 1
x 10g-9.9g
[65/1]=[x/10g−9.9g]，
x=6.5g，
合金中铜的质量分数为：[10g−6.5g/10g]×100%=35%；
答：合金中铜的质量分数为35%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 要注意充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9g，这9.9g固体铜中包括反应生成的铜和合金中的铜．