解题思路：根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和碳元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物原子的个数比=[元素的质量比/相对原子质量比]，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为．
4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×[12/44]×100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×[2/18×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：3g-1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，而碳、氢、氧三种元素质量比=1.2g：0.2g：1.6g=6：1：8，故选项说法正确．
D、根据化合物原子的个数比=
元素的质量比
相对原子质量比]，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为[1.2g/12：
0.2g
1]=1：2，故选项说法错误．
故选：C．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
考点点评： 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成．