ΔH = 反应物键能的总和 — 生成物键能的总和 现在ΔH<0，所以C对，D错。
也可以这么理断裂反应物化学键需要吸收能量、形成生成物化学键会放出能量，现在反应放热，说明生成化学键放出能量多，即1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和...
根据热化学方程式：S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，分析下列说法正确的是（ ）
3个回答
相关问题
-
根据热化学方程式：S(l)＋O 2 (g)＝SO 2 (g) ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是
-
根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列说法正确的是（ ）
-
根据热化学方程式：S(s)+O 2 (g)=SO 2 (g)；△H=－297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是 A
-
根据热化学方程式：S（g）+O2（g）⇌SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，下列分析正确的是（ ）
-
根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）
-
根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）
-
根据热化学方程式：S( 根据热化学方程式：S(g)+O 2 (g)＝SO 2 (g)；△H＝-a kJ·mol -1 （
-
根据热化学方程式（在25℃、101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.23kJ/mol分析下
-
根据热化学方程式：S（g）+O2（g）⇌SO2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），下列分析正确的是（ ）
-
根据热化学方程S（s）+ O 2 （g）= SO 2 （g）△H = －297．23 kJ/mol（反应在25℃，101