解题思路：（1）根据c=[1000ρω/M]计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；
（2）令80mL 20%的NaOH溶液的质量为mg，根据氢氧化钠的质量不变计算m的值，进而计算氢氧化钠的质量，再根据n=[m/M]计算氢氧化钠的物质的量，根据c=[n/V]计算氢氧化钠的物质的量浓度．
（1）ρ=1.84g/cm3、98%的浓硫酸溶液的物质的量浓度=[1000ρω/M]=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，令需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：250mL×1mol/L=V×18.4mol/L，解得V=13.9mL，
答：需要浓硫酸的体积为13.9mL．
（2）令80mL 20%的NaOH溶液的质量为mg，蒸发前后氢氧化钠的质量不变，则：（mg+100g）×10%=mg×20%，解得m=100，故氢氧化钠的质量=100g×20%=20g，NaOH物质的量=[20g/40g/mol]=0.5mol，故该20% NaOH溶液的物质的量浓度为=[0.5mol/0.08L]=6.25mol/L，
答：该20% NaOH溶液的物质的量浓度为6.25mol/L．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．