解题思路：Ⅰ①配位体是指在形成配合物时提供孤对电子的原子或离子；
②等电子体中价电子数相等且原子个数相等，据此判断氨气分子的等电子体；
③同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，提供空轨道的原子和提供孤电子对的原子之间易形成配位键；
④与中心原子直接相连的配位原子的数目为配位数；根据原子中含有的价层电子对数判断杂化方式；
⑤采用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定配位数；
Ⅱ原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则A、B只能处于第VIII族，原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子，则B是Co元素，A是Fe元素．
Ⅰ①顺铂中氨气分子和氯离子都提供孤电子对，所以氨气分子和氯离子都是配位体；
故答案为：NH3和Cl-；
②氨气分子中含有4个原子，价电子数是8，所以只要是价电子数是8，含有4个原子的分子或离子与氨气分子就是等电子体，所以PH3或AsH3、H3O+或CH3-与氨气分子都是等电子体；
故答案为：PH3或AsH3、H3O+或CH3-；
③根据其结构知，碳原子和氧原子之间或氮原子和氢原子之间都形成极性共价键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，铂和碳原子或氮原子之间存在配位键，碳碳单键或氮氢键等都是σ键，碳氧原子间有一个σ键一个π键，故选ABCFG；
④根据图片知，铂原子的配位数是4，碳原子有的含有3个σ键一个π键，有的含有4个σ键，所以碳原子采取sp2和sp3杂化；
故答案为：4，sp3和sp2；
⑤采用沿X、Y、Z三轴切割的方法确定配位数，每个切割面上的配位数是4，共有3个切割面，所以其配位数是12；
故答案为：12；
Ⅱ．根据分析知，A是Fe、B是Co元素，铁失去4s能级上2个电子，导致d能级上的电子为其价电子，所以亚铁离子的价电子排布式为3d6，B是第四周期第VIII族；
故答案为：3d6，第四周期Ⅷ族．
点评：
本题考点： 配合物的成键情况；原子核外电子排布；化学键；“等电子原理”的应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查了配合物的有关知识，难度较大，配位数的判断、原子的杂化方式、等电子体等知识点是高考的热点，同时也是学习的难点，要注重基础知识的积累．