解题思路：（1）①碳酸比硝酸弱，与硝酸钡不反应；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；
③碳酸酸性强于次氯酸，二氧化碳能与次氯酸钙反应，但通入过量CO2后无沉淀；
④碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应；
⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应生成碳酸氢钠；
⑥NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀；
⑦可生成碳酸氢钠和氯化铵，为侯氏制碱法原理；
⑧碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀；
（2）①化合物的应用，氨气与水的反应的性质（联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似）；利用 NH3+H2O⇌NH4++OH-可以分析出联氨与水反应的方程式；
②高锰酸钾作催化剂，从反应物以及产物可以看出该反应为氧化还原反应，氯由+1价变为了-1价，而碳变为了+4价的碳酸根．
（1）①碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba（NO3）2溶液不反应，没有沉淀生成，故①错误；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②错误；
③次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故③错误；
④碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故④错误；
⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故⑤正确；
⑥NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故⑥正确；
⑦反应发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶体析出，故⑦正确；
⑧碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故⑧正确；
故答案为：⑤⑥⑦⑧；
（2）①氨气与水的反应为 NH3+H2O⇌NH4++OH-，联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似即N2H4+H2O⇌N2H5++OH-；
故答案为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH-；
②高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，该反应发生了氧化还原反应，氯由+1价变为了-1价，即ClO-变为了Cl-，而尿素变为+4价的碳酸根，其反应方程式为CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O，
故答案为：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O．
点评：
本题考点： 含氮物质的综合应用；化学方程式的书写．
考点点评： 本题考查了元素及其化合物的性质，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意基础知识的掌握．