Question

一、2mol／L的盐酸和硫酸100ml,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量比为2 ：3,则往盐酸中加入的铁粉的物

Answer 1

1你这样想：如果金属过量,则硫酸产生的H2体积是盐酸的2倍；如果酸都过量,则等质量的铁产生的H2体积相等.现在氢气体积比为2:3,说明盐酸不足,硫酸过量.按盐酸算氢气体积：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,氢气分别为2mol/L×0.1L÷2=0.1mol（盐酸）；0.1mol×3/2=0.15mol（硫酸）.因硫酸过量,按氢气0.15mol算出铁的质量：0.15mol×1/1×56g/mol=8.4g.2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 两个方程式中铝与氢气都是2：3的关系,即反应的铝和生成的氢气成正比,所以产生氢气体积比为2：3