解题思路：（1）金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）锌和氢氧化钠的反应与金属铝和氢氧化钠的反应相似；
（3）用相互滴加的实验方法时，如果所产生的实验结果不同，即可鉴别；
（4）可溶性铝盐与氨水反应可以获得氢氧化铝沉淀，可溶性锌盐与氨水反应获得氢氧化锌沉淀可以溶于过量的氨水中．
（1）属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，溶液中铝元素的存在形式为Na[Al（0H）4]，故答案为：Na[Al（OH）4]；
（2）根据题干信息得锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑，故答案为：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑；
（3）①硫酸铝中加氢氧化钠，先出现沉淀，然后沉淀消失，然后又出沉淀，向氢氧化钠中加硫酸铝没有现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；
②硫酸铝和氨水不管是谁往谁中相互滴加是现象均是出现白色沉淀，用相互滴加的实验方法不可以鉴别；
③往硫酸锌中加氢氧化钠时，会出现白色沉淀，向氢氧化钠中加硫酸锌时，无现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；
④往硫酸锌中加氨水时，会出现白色沉淀，向氨水中加硫酸锌时，无现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；
故答案为：①③④；
（4）可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌，因为可溶性锌盐与氨水反应产生
的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制．故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量
的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制．
点评：
本题考点： 铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．
考点点评： 本题是一道信息给定题，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．