解题思路：A、依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
B、反应是可逆反应，不能进行彻底；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
D、依据化学方程式定量关系计算放出的热量分析判断；
A、燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成气态水不是稳定氧化物，故A错误；
B、由N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=-56.9kJ•mol-1，可知将1mol N2O4（g）置于密闭容器中充分反应，反应是可逆反应，后放出热量小于56.9kJ，故B错误；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，故C错误；
D、已知101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5kJ，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 热化学方程式．
考点点评： 本题考查了化学反应热量变化，燃烧热概念分析判断，弱电解质电离平衡和可逆反应的分析应用，题目难度中等．