解题思路：根据有机物燃烧的特点是：有机物中的碳全部转化为二氧化碳，其质量可以根据澄清石灰水质量增加量来确定，有机物中的氢全部转化为水，其质量可以根据浓硫酸质量增加来确定，烯烃和溴单质能发生加成反应，溴水质量增加量就是烯烃的质量，根据水以及二氧化碳的量可以确定碳和氢原子的个数之比．
混合气体为[2.24L/22.4L•mol−1]=0.1mol；燃烧后通过浓H2SO4，增重的质量即水的质量为4.05g，即0.225mol，再通过碱石灰，增重的质量即生成CO2的质量为6.60g，即0.15mol；取0.1mol混合物通入溴水，增重的质量即烯烃的质量为1.05g．所以设烷烃、烯烃分别为CxH2x+2、CyH2y，且两种烃的物质的量分别为a，b，则有：1.05g=14y g/mol×b；a+b=0.1mol；0.225mol=[2x+2/2]a+[2y/2]b（H守恒）；ax+by=0.15mol（C守恒），解得x=1，y=3，a：b=3：1．
故答案为：（1）甲烷；丙烯；（2）3：1．
点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定；有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成的知识，可以根据所学知识来进行，难度不大．