Question

电解水和重水的混合物18.5g,放出气体33.6L(标况),所生成的气体中D和H的原子数之比是（ ））

Answer 1

由:

2H2O=2H2+O2

2D2O=2D2+O2

知道,产物中氢气的物质的量和氧气的物质的量的比例是2:1.

而产物的总物质的量为33.6/22.4=1.5mol,所以,其中,氢气为1mol,氧气为0.5mol,氧气的质量为16g.氢气(H2和D2)18.5-16=2.5g

所以,H2和D2的平均分子量为2.5g/mol

由十字交叉法可知H2和D2的物质的量比为3:1,所以,H原子和D原子的物质的量之比为3:1

希望对你化学的学习有帮助.