解题思路：A、萃取剂不能与原溶剂互溶；
B、根据晶体类型判断，NaCl属于离子晶体，SiC晶体属于原子晶体；
C、电子数等于质子数，利用中子数=质量数-质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算判断；
D、元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构，分子中含有H原子不可能都满足8电子结构．
A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；
B、NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误；
C、1mol晶体中电子总的物质的量为（12+16）mol=28mol，中子总的物质的量为[（24-12）+（32-16）]mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故C正确；
D、H2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布．
考点点评： 本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等，难度不大，注意掌握常见的原子晶体．