Question

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生如下反应：MnO4−+Cu2S+H+=Cu2

Answer 1

解题思路：A、分析反应中元素化合价变化，化合价升高的元素被氧化；

B、依据元素化合价变化判断，元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂；

C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；

D、依据电子守恒计算．

A、反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故A错误；

B、依据化合价变化，锰元素化合价降低，高猛酸钾做氧化剂，Cu₂S元素化合价都升高做还原剂，故B错误；

C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；所以氧化剂MnO₄^-的氧化性大于氧化产物Cu²⁺；Mn²⁺的氧化性小于铜离子，故C错误；

D、生成2.24LL（标况下）SO₂时，物质的量为0.1mol；反应的Cu₂S物质的量为0.1mol，反应中转移电子的物质的量是：

Cu⁺～Cu²⁺～e^-； S^2-～SO₂～6e^-；0.8mol

1 1 16

0.2mol 0.2mol0.1mol0.6mol

所以电子转移共0.8mol；

故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，电子转移计算应用，关键是化合价变化的分析和规律的应用，题目难度中等．