硝酸银溶液（电解前pH=6说明已经用硝酸酸化以抑制水解）中含有的离子：
氢离子H+,银离子Ag+,氢氧根离子OH-,硝酸个离子NO3-
阴极：阳离子得到电子被还原.因为银离子得电子能力比氢离子强,所以阳极反应是Ag+ + e = Ag
阳极：阴离子失去电子被氧化.含氧酸根离子很难被电解,所以在阳极是氢氧根被氧化.4OH- - 4e = 2H2O + O2
总反应：4银离子+4氢氧根=4银+2水+氧气,由于消耗了氢氧根,所以水不断电离,氢离子因此增加
当电解液的PH从6.0变为3.0,溶液总共500ml,所以氢离子增加了：
[10^(-3)×500-10^(-6)×500]×10^(-3)=4.995×10^(-4)mol
所以生成银4.995×10^(-4)×4×108×1000=215.784mg