解题思路：由短周期元素在周期表中的位置可知，A为氮元素，B为氧元素，C为Na元素，D为Mg元素，E为Al元素，F为硫元素，
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（3）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．
由短周期元素在周期表中的位置可知，A为氮元素，B为氧元素，C为Na元素，D为Mg元素，E为Al元素，F为硫元素，
（1）B为氧元素，氧原子核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：二；ⅥA；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）同周期自左而右金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，
故答案为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞S＞O，故答案为：Al＞S＞O．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意整体把握元素周期表．