由于此反应是,前面的化学计量数之和大于后面的化学计量数.所以,加入氮气后,平衡正向移动.对于氢气而言,由于平衡正移,因此转化率增大.对于氮 气而言,虽说平衡正移,但由于是通过补充氮气让平衡右移的.由勒夏特列原理可...
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
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已知 ：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH＝－92
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已知N 2 (g) +3H 2 (g) 2NH 3 (g) △ H =－92.3kJ·mol －
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已知：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)；△H＝－Q kJ·mol －1 （Q＞0）。现有
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我们知道：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)
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已知常温、常压下：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) Δ H ＝－92.4 kJ/mol
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已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kj、mol
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已知299K时，合成氨反应 N 2 （g）+3H 2 （g）⇌2NH 3 （g）△H=-92.0kJ/mol，
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（1）已知热化学方程式如下：N 2 (g)+3H 2 O(1)==2NH 3 (g)+ O 2 (g);△H="+765
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一定条件下,合成氨反应达平衡状态：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)K1 1/2N2(g)+3/2H2（g)=NH
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已知298K时， N 2 (g)+3H 2 (g)="2" NH 3 (g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件