Question

SrCO3在pH为8.60的缓冲溶液中,【Sr2+】=2.2×10^-4mol/L,求SrCO3的Ksp （是普通化学原

Answer 1

查表:Ka1=4.2×10^-7 Ka2 =5.6×10^-11 (数据来自武汉大学吉林大学主编的第三版

CO32-的分布系数

=Ka1×Ka2 /{ [H+]^2 + [H+]×Ka1+ Ka1×Ka2 }

=4.2×10^-7 ×5.6×10^-11 / {^ (10^-8.60)2 + (10^-8.60)*4.2×10^-7 +4.2×10^-7 ×5.6×10^-11}

=0.022

[CO32-]=c(CO32-)×0.022=[Sr2+]×0.0217=2.2×10^-4 mol/L ×0.022=4.8*10^-6mol/L

Ksp = （2.2×10^-4 ）×（4.8×10^-6 ）=1.1×10^-9