Question

钢铁是生产生活4使用最多了金属材料．请回答一9问题：

Answer 1

解题思路：（1）根据生铁和钢都是铁的合金，根据它们的组成进行分析解答即可．

（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，写出反应的化学方程式即可．

（3）根据金属活动性由强到弱的顺序：铁＞氢＞铜，分析氧化铜中加入稀硫酸发生的反应（CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O），再加入铁粉可能发生的反应（Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑），依据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”，判断发生反应后所得滤渣和滤液的成分．

（1）生铁是含碳量为2%～六.3%图铁合金，钢是含碳量为g.g3%～2%图铁合金，其中含碳量较高图是生铁．

（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化9铁，反应图化学方程式为：3Fe+2O₂

点燃

.

Fe₃O_六．

（3）根据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”可知，充分反应后滤渣中含有铁，说明加入图铁是过量图；此时滤液中不存在硫酸和硫酸铜，则所得滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定含有硫酸亚铁；将滤渣A加入足量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体物质为铜，铜图质量为12.8g；根据元素质量守恒，由铜图质量可以计算出参加反应图氧化铜图质量．

设氧化铜图质量为x．

Cf---CfO

9六 8g

12.8g x

[9六/12.8g＝

8g

x]

x=19g．

故答案为：（1）生铁；（2）3Fe+2O₂

点燃

.

Fe₃O_六；（3）①Cf、Fe；Fe4O_六、H₂O；②19．

点评：

本题考点： 生铁和钢；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握生铁和钢的组成与区别、金属的化学性质是正确解答本题的关键．