解题思路：Ⅰ、（1）结合题干计算铁物质的量，根据化学方程式定量关系计算甲烷消耗的物质的量，依据化学反应速率概念计算得到；
（2）依据化学反应特征和影响平衡因素，结合化学平衡移动原理分析选项；
Ⅱ、（3）依据流程分析氧化铝溶解于过量硫酸生成硫酸铝和水，据此书写离子方程式；
（4）流程分析，步骤i是硫酸溶解后过滤除去不溶杂质，步骤ii是加入过量铁调节溶液PH，过滤得到滤液除去过量铁，步骤iii是过滤得到碳酸亚铁沉淀；
（5）依据图象分析可知加入铁是还原铁离子，同时调节溶液PH除去铝离子，亚铁离子不生成沉淀，溶液PH不高于7；
（6）依据电离平衡常数结合反应平衡常数表达式计算推断得到；
（7）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳，依据原子守恒配平书写化学方程式；
（8）依据氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，氧化铝和二氧化硅能溶解于氢氧化钠溶液设计实验．
Ⅰ、（1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为1.12g铁物质的量=[1.12g/56g/mol]=0.02mol，结合化学方程式，Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g），计算反应的甲烷物质的量为0.03mol，则该段时间内CH4的平均反应速率=
0.03mol
2L
5min=0.003mol/（L•min）；
故答案为：0.003mol/（L•min）；
（2）Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0，反应是气体体积不变的吸热反应
a．若加入催化剂，V逆，v正增大，速率同等程度增大，平衡不发生移动，故a错误；
b．反应是吸热反应，若温度升高，平衡正向进行，平衡常数K增大，故b错误；
c．若增大Fe2O3的量，氧化铁是固体不允许平衡，平衡不移动，故d错误；
d．若从反应体系中移走部分CO，减少生成物，平衡正向进行，可提高CH4的转化率，故d正确；
故答案为：d；
Ⅱ、（3）Al2O3溶解于稀硫酸中反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（4）依据流程分析，步骤i是硫酸溶解后过滤除去不溶杂质，步骤ii是加入过量铁调节溶液PH，过滤得到滤液除去过量铁，步骤iii是过滤得到碳酸亚铁沉淀，步骤中都是基本操作过滤；
故答案为：过滤；
（5）根据图象可知，亚铁离子开始沉淀时的pH值是7，所以要得到碳酸亚铁，同时调节溶液PH除去铝离子，亚铁离子不生成沉淀，则溶液的pH不能高于7，因此步骤ⅱ中调节溶液的pH不高于7．
故答案为：7；
（6）计算反应Fe2+（aq）+2HCO3-（aq）═FeCO3（s）+H2CO3（aq）的平衡常数
K=
c(H2CO3)
c2(HCO3−)c(Fe2+)=
c(H2CO3)c(CO32−)
c(Fe2+)c(CO32−)c2(HCO3−)=[K
Ksp=
1.3×10−4
3.2×10−11=4.06×105；
故答案为：4.06×105；
（7）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳，依据原子守恒分析，生成氧化铁同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：4FeCO3+O2
高温
./ ]2Fe2O3+4CO2；
故答案为：4FeCO3+O2
高温
.
2Fe2O3+4CO2；
（8）由于氧化铝与二氧化硅均能和氢氧化钠溶液反应，而氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，因此要提取氧化铁的实验方案可以设计为取少量磁铁矿烧渣，加入足量热的浓氢氧化钠溶液中，搅拌，过滤，洗涤烘干得到；
故答案为：取少量磁铁矿烧渣，加入足量热的浓氢氧化钠溶液中，搅拌，过滤，洗涤烘干得到．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了反应速率计算，化学平衡和反应速率的影响因素，方程式书写方法，物质分离与提纯，实验方案设计，平衡常数的有关计算，掌握基础是关键，题目难度中等．