解题思路：（1）根据碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳进行解答；
（2）根据CaCl2溶液会与纯碱反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，AgNO3溶液会与氯化钠反应生成白色的氯化银沉淀进行解答；
（3）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠和化学方程式的书写规则进行解答；
（4）①根据pH值是由大于7逐渐的减小到7进行解答；
②根据图象中所用盐酸的质量和盐酸的质量分数，通过化学方程式计算生成的氯化钠的质量，然后根据溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%进行解答；
（1）碳酸氢钠在加热的条件下反应生成二氧化碳、碳酸钠和水，故产生的气体是二氧化碳，推断含有少量的碳酸氢钠；
（2）若A是CaCl2溶液会与纯碱反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故实验现象a为产生白色沉淀；
若B为试液为AgNO3溶液，会与氯化钠反应生成白色的氯化银沉淀；
因为CaCl2溶液会与纯碱反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故现象b不能说明原样品中含有氯化钠；
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；
（4）①根据PH值的图象的变化趋势，可以看出，pH值是由大于7逐渐的减小到7，可以得出原溶液是碱性的，加酸进行中和反应，变成中性，故答案为：乙；
②由题意可知，参加反应的盐酸溶液质量为20g，其中参加反应的氯化氢的质量为：20g×18.25%=3.65g；
设与3.65g氯化氢反应生成氯化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
3.65g x
[36.5/58.5＝
3.65g
x]
解得x=5.85g
故所得溶液的溶质的质量分数为：[5.85g/100g]×100%=5.85%
答：所得溶液的溶质的质量分数为5.85%．
故答案为：（1）二氧化碳；（2）产生白色沉淀；产生白色沉淀；不能；（3）Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；（4）①乙；②5.85%；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断．
考点点评： 本题主要考查了根据图象对中和反应的正确的判断和理解，难度不大，综合性强．