Question

关于电离的,仔细看题将0.05mol每升的盐酸与未知浓度的氢氧化钠以1比2混合,所得溶液PH为2.用上述NaOH溶液与某

Answer 1

(1)设NaOH溶液的物质的量的浓度为c,混合时HCl体积为V,NaOH体积为2V,则有：

-lg[(0.05*V-c*2V)/3V] = 2

解得c=0.1mol/L,即NaOH浓度为0.1mol/L

(2)HA+NaOH==NaA+H2O

c(H+)=10^(-10) mol/L,n(H+)=10^(-10)*(0.01+0.02)=3*10^(-12) mol,

c(OH-)=10^(-14)/10^(-10)=10^(-4) mol/L,n(OH-)=10^(-4)*(0.01+0.02)=3*10^(-6) mol,

又因为n(Na+)=0.1*0.01=0.001mol

根据溶液呈电中性,有：n(Na+) + n(H+) = n(OH-) + n(A-)

n(H+)太小可以忽略,得n(A-)=n(Na+) - n(OH-)=0.001-3*10^(-6)≈0.001 mol