解题思路：（1）①浓H2SO4的物质的量浓度c=[1000ρw%/M]；根据溶液稀释前后物质的量不变即c（稀）V（稀）=c（浓）V（浓）计算所需浓硫酸的体积；
②根据所需浓硫酸的体积选择量筒的规格，为减少误差选择略大于所需浓硫酸体积且规格相近的量筒；
③根据浓硫酸稀释的方法分析；
④根据溶液配制的步骤分析；
⑤胶头滴管可以进行定容；
（2）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=[n/V]判断操作对所配溶液浓度的影响．
（1）①浓H2SO4的物质的量浓度c=[1000ρw%/M]=[1000×1.84×98%/8]mol/L=18.4mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6mL；
②所需浓硫酸的体积为13.6mL，所以选择15mL量筒，故答案为：15；
③浓硫酸稀释的方法为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止浓硫酸飞溅，切不可把水注入浓硫酸中，故答案为：防止浓硫酸飞溅；
④根据溶液的配置步骤可知，将冷却后的溶液沿着玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，摇匀，
故答案为：冷却后；玻璃棒；500mL容量瓶；
⑤加水至液面接近刻度线 1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平，故答案为：1-2cm；胶头滴管；
（2）①定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
②烧杯，玻璃棒未洗涤，导致溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液配制、物质的量浓度有关计算、仪器的选择等，难度不大．