Question

（1）某温度时，测得0.1mol•L-1的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数KW=______，求该溶液

Answer 1

解题思路：（1）先计算氢离子浓度和氢氧根离子浓度，K_W=C（H⁺）．C（OH^-），水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度；

（2）溶液呈中性，说明氢离子的物质的量 等于氢氧根离子的物质的量；

（3）根据溶液的pH计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算混合溶液中氢离子浓度，从而计算其pH．

（1）0.1mol•L^-1的NaOH溶液的pH=12，溶液中C（H⁺）=10^-12mol/L，C（OH^-）=0.1mol/L，所以K_W=C（H⁺）．C（OH^-）=10^-12mol/L×0.1mol/L=1.0×10^-13，水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度=1.0×10^-12mol/L，

故答案为：K_W=1.0×10^-13；1.0×10^-12；

（2）混合后溶液呈中性，说明氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.1mol/L，pH=2的硫酸中氢离子浓度是0.01mol/L，0.1mol/L×aL=0.01mol/L×bL，a：b=1：10，故答案为：1：10；

（3）pH=12和pH=9的NaOH溶液中氢氧根离子浓度分别是0.1mol/L、0.0001mol/L，两种溶液等体积混合后溶液中氢氧根离子浓度=[0.1mol/L+0.0001mol/L/2]=1.005×10^-2mol/L，则氢离子浓度=

10−13

1.005×10−2mol/L=2×10^-12mol/L，

则溶液的pH=11.7，故答案为：11.7．

点评：

本题考点： 离子积常数；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查pH的简单计算，易错题是（1）题，注意酸、碱溶液中，氢氧根浓度和氢离子浓度的计算方法，为易错点．