解题思路：（1）根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化；
（2）反应前后系数相同，改变压强平衡移动说明反应物中含有固体或纯液体；
（3）固体和纯液体对平衡无影响；
（4）若升高温度，A物质的转化率增大说明平衡正向进行，依据平衡移动原理分析反应为吸热反应；
（1）反应mA+nB⇌pC，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，证明逆向反应是气体体积增大的反应，得到m+n＞p，
故答案为：m+n＞p；
（2）若反应mA+nB⇌pC；C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明AB中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，
故答案为：逆向；
③若反应mA+nB⇌pC；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，
故答案为：气；
（4）若升高温度，A物质的转化率增大说明平衡正向进行，依据平衡移动原理分析，正反应为吸热反应；
故答案为：吸热；
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素判断，主要考查压强对平衡的影响和物质性质的判断，化学平衡的移动规律是解题的关键，题目较简单．