Hi,其实这是稀溶液的依数性之一：凝固点（=熔点）降低,简单地说就是盐作为溶质与冰（实际上,冰覆盖的地方都有少量积水,固液气三相界面温差）形成稀溶液,而凝固点是指物质由液态转变成固态时的温度,是物质固液两相蒸汽压相等（达到平衡）时的温度.稀溶液（NaCl [aq]）的饱和蒸汽压低于纯溶剂(H2O[l])的饱和蒸汽压,打破了原来的平衡,使平衡向着冰]转变为水的方向进行
H2O[s]--->H2O[l].逐渐融化.(或者说需要更低的温度才会凝固.)
补充知识：
稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述.
所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质.稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高及渗透压等的数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关,这些性质都称为稀溶液的依数性.
1.蒸气压下降
对二组分稀溶液,溶剂的蒸气压下降已如式(2-67)所述
Δp＝p*A－pA＝p*AxB
即Δp的数值正比溶质的数量 — 溶质的摩尔分数xB,比例系数即为纯A的饱和蒸气压p*A.
2.凝固点(析出固态纯溶剂时)降低
稀溶液当冷却到凝固点时析出的可能是纯溶剂,也可能是溶剂和溶质一起析出.当只析出纯溶剂时,即与固态纯溶剂成平衡的稀溶液的凝固点Tf比相同压力下纯溶剂的凝固点T*f低,实验结果表明,凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比,比例系数kf叫凝固点下降系数它与溶剂性质有关而与溶质性质无关.详细推导
3.沸点升高
沸点是液体或溶液的蒸气压p等于外压pex时的温度.若溶质不挥发,则溶液的蒸气压等于溶剂的蒸气压p＝pA,对稀溶液pA＝p*AxA,pA＜p*A,所以在p—T图上稀溶液的蒸气压曲线在纯溶剂蒸气压曲线之下,由图可知,在外压pex时,溶液的沸点Tb必大于纯溶剂羝液的沸点Tb必大于纯溶剂的沸点T*b,即沸点升高.实验结果表明,含不挥发性溶质的稀溶液的沸点升高亦可用热力学方法推出,kb叫沸点升高系数.它与溶剂的性质有关,而与溶质性质无关.
4.渗透压
若在U形管中用一种半透膜把某一稀溶液和溶剂隔开,这种膜允许溶剂但不允许溶质透过.
实验结果表明,大量溶剂将透过膜进入溶液,使溶液的液面不断上升,直到两液面达到相当大的高度差时才能达到平衡.要使两液面不发生高度差,可在溶液液面上施加额外的压力,假定在一定温度下,当溶液的液面上施加压力为∏时,两液面可持久保持同样水平,即达到渗透平衡,这个∏值叫溶液的渗透压.根据实验得到,稀溶液的渗透压∏与溶质B的浓度cB成正比,比例系数的值为RT,即
∏＝cBRT（2-99）
渗透和反渗透作用在生物学中是十分重要的.在海水淡化技术中亦有重要应用