Question

把2mol/L的硫酸铜溶液和1mol/L的硫酸溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算

Answer 1

1.因为等体积混合,浓度减半,C（CuSO4）=1mol/L,C（H2SO4）=0.5mol/L

2.C（H+）=2* C（H2SO4）=1mol/L C（Cu2+）=C（CuSO4）=1mol/L

C（SO42-）=C（H2SO4）+C（CuSO4）=1.5mol/L 这些都是化学式的比例

3.Fe加进去,先和氧化性较强的Cu2+反应 在和H+反应,但不管怎么样,由于Fe

过量,即最后溶液中就是FeSO4溶质,根据电荷守恒

C（Fe2+）=C（SO42-）=1.5mol/L

差不过就是这样的 如果不考虑Cu2+ Fe2+的水解.