Question

某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液

Answer 1

解题思路：向其中加入过量盐酸，有气体A生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有CO₃^2-离子，没有Fe³⁺离子，CO₃²离子与Cu²⁺、Ba²⁺离子不能共存，则不存在Cu²⁺、Ba²⁺离子，根据溶液呈电中性，一定含有Na⁺离子；

向溶液A中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al（OH）₃，则原溶液中含有AlO₂^-离子；

滤液B中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO₄，说明原溶液中含有SO₄^2-离子；

向滤液C中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl^-离子，因为在第一步中加入盐酸，据此对各选项进行判断．

向原溶液中加入过量盐酸，有气体A生成，并得到无色透明溶液，气体A为二氧化碳气体，则溶液中含有CO₃^2-离子；溶液无色则没有Fe³⁺离子；CO₃²离子与Cu²⁺、Ba²⁺离子发生反应，则原溶液中一定不存在Cu²⁺、Ba²⁺，再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有Na⁺；

向溶液A中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al（OH）₃，则原溶液中一定存在AlO₂^-离子；

向滤液B中加入过量氢氧化钡溶液，产生的白色沉淀为BaSO₄，则原溶液中一定含有SO₄^2-；

滤液C中所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl^-离子，因为在第一步中加入盐酸，

A、由以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，故A错误；

B、A是二氧化碳气体，二氧化碳的电子式为：

，故B错误；

C、由以上分析可知，原溶液中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，故C正确；

D、生成沉淀B的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂0═3NH₄⁺+Al（OH）₃↓，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 常见离子的检验方法．

考点点评： 本题主要考查学生离子共存和离子反应知识，是现在高考的热点和难点，题目难度中等，注意把握离子的性质以及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力．