Question

把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol•L -1 的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol•L -1 的氢氧化钠

Answer 1

（1）根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H ⁺+OH ^-=H ₂O，然后是沉淀两种金属离子：Mg ²⁺+2OH ^-=Mg（OH） ₂↓、Al ³⁺⁺3OH ^-=Al（OH） ₃↓，最后是Al（OH） ₃的溶Al（OH） ₃+OH ^-=[Al（OH） ₄] ^-，从横坐标80mL到90mL这段可以求出n（Al（OH） ₃）=0.01mol，则n（Al）=n（Al（OH） ₃）=0.01mol，即为0.27g，

故答案为：0.27；

（2）假设盐酸溶解金属后不剩，这种情况下，酸恰好与合金反应完全，即a=0，通过极值法，当合金中完全是铝时，因为沉淀Al ³⁺需要NaOH溶液的体积为30mL，从图可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为50mL，但是假设不成立，最大值是不存在的，所以的取值范围为 0≤a＜50，

故答案为：0≤a＜50；

（3）n（Al）=n（Al（OH） ₃）=1mol•L ^-1×0.01L=0.01mol，所以沉淀Al ³⁺需要的OH ^-为0.03mol，即NaOH溶液的体积为30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80-a，若假设盐酸不剩，所以沉淀Mg ²⁺需要NaOH溶液的体积最大值为50mL，求出n （Mg）的最大值为0.025mol，所以该合金中镁铝两元素物质的量之比的最大值为2.5，

故答案为：2.5．