解题思路：（1）根据铜合金的物理性质分析；
（2）根据铁生锈的条件分析；
（3）根据金属资源的保护措施分析；
（4）根据金属的活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气；
（5）根据炼铁的原理、反应现象分析计算；
（6）根据金属的活动性顺序表的应用分析；
（7）根据图2和图3的关系图分析．等质量的金属与酸反应时，活动性强的金属反应时间短；当酸足量时，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，当酸量不足，酸全部参加反应时，生成的氢气质量相同．
（1）由于铜合金具有很好的导热性，所以，可用作制作火锅用的锅体；
（2）由铁生锈的条件可知，铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程；
（3）由金属资源的保护措施可知，目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源；
（4））①由于铁不与硫酸锌溶液反应，说明锌在铁的前面，铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁在铜的前面．所以；
可以选用的另外一种药品是铁片；
②由于锌能与硫酸亚铁反应，说明锌在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面．所以可以选用的另外一种药品是硫酸亚铁溶液；
③将药品混合后，铜与稀硫酸不反应，锌、铁均能与稀硫酸反应产生气体，且锌的反应比铁剧烈；
（5）由于一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁，所以，能观察到的现象是：实验中玻璃管内的粉末由红色变为黑色，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2；
设该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量为X
3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2
160112
5 000t×96% X×98%
[160/112＝
5 000t×96%
X× 98%] 解得：X=3428.6；
（6）由金属活动性顺序表及应用可知，金属的活动性顺序是：Mg＞Zn＞Fe＞Cu．由于过滤后得到浅绿色溶液，说明了溶液中含有亚铁离子，金属镁和锌没有剩余，溶液中含有MgSO4ZnSO4FeSO4．由将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体，说明了滤渣中一定含有铁，溶液中一定不含有CuSO4．综合以上分析可知：滤液A中含有的溶质是 MgSO4ZnSO4FeSO4，滤渣B中含有的物质是FeCu；
（7）A、由于锌的活动性大于铁，锌反应的时间少，所以，甲是铁，乙是锌．故A正确；
B、由于锌的活动性大于铁，锌反应的时间少，所以，甲不是锌，乙不是铁．故B错误；
C、金属与硫酸反应时，当硫酸足量时，铁生成的氢气多；当硫酸不足量时，生成的氢气相等．故C正确；
D、由图2可知，甲产生的氢气大于乙生成的氢气，表示酸足量，金属全部参加反应；由图3可知，产生的氢气质量相同，表明酸全部参加反应，金属可能有剩余．故D错误．
故答为：（1）B（2）水（3）A（4）铁硫酸亚铁溶液铜与稀硫酸没有气泡生成，锌、铁均能与稀硫酸反应产生大量气泡，且锌的反应比铁剧烈（5）黑略3428.6（2分）（6）MgSO4ZnSO4FeSO4；FeCu（7）AC
点评：
本题考点： 合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护．
考点点评： 本题综合性很强，涉及的知识点较多，全面地考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．