一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO,CO2,H2O的总质量为13.8g,若其中水的质量为5.4克,则CO2的质

2个回答

  • 选择 B.7.7g

    解析:

    H2O质量为5.4g,即0.3molH2O,

    所以含有0.6molH原子

    乙醇化学式C2H5OH,

    所以共有0.1mol乙醇

    所以C原子共有0.2mol

    因为总质量为13.8g,水的质量为5.4克

    所以CO和CO2质量为8.4g

    设CO物质的量为xmol,CO2物质的量为ymol

    x + y = 0.2 (根据C原子数目)

    28x + 44y = 8.4 (根据两者总质量)

    解得

    x=0.025,

    y=0.175

    所以

    CO2 质量为:0.175 × 44 = 7.7 克

    所以选 B.7.7g