解题思路：【控制实验条件】用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜；
【得出结论】根据实验现象得出正确的实验结论以及金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气进行解答；
【结论应用】（1）根据金属铬排在氢的前面，所以可以和硫酸铜溶液反应；
（2）铝在空气中易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；食醋由于具有酸的通性，因此遇到活泼金属和氧化物会反应．
【控制实验条件】用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，让金属直接反应，故选：A；
【得出结论】（1）根据金属铬、金属铝和盐酸反应放出氢气，说明铬、铝排在氢的前面，且铝与盐酸反应气泡产生激烈，铬与盐酸反应气泡缓慢，说明铝排在铬的前面；铜不和盐酸反应，说明铜排在氢的后面，三种金属的活动性顺序强弱为：Al＞Cr＞Cu；
金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的化学方程式：Cr+2五Cl═CrCl2+五2↑；
【结论应用】（1）根据金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面，所以铬可以和硫酸铜溶液反应；
（2）铝氧化生成的氧化铝为致密物质，可以阻止里面的铝进大步被氧化，而铁氧化生成的铁锈为疏松小孔的结构，更易吸水，所以铝制品却比铁制品耐用，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；食醋由于具有酸的通行，因此醋酸会和铝和氧化铝反应，因此使用铝制品盛放会腐蚀铝制品．
故答案为：
【控制实验条件】A
【得出结论】②；Cr+2五Cl═CrCl2+五2↑
【结论应用】（1）能、铬的活动性比铜强；
（2）4Al+3O2=2Al2O3；食醋六的醋酸能与铝和氧化铝发生反应．
点评：
本题考点： 金属活动性的探究；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查如何设计实验，进行实验，并能正确分析，得出科学的结论的内容，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．