解题思路：A、同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，同周期元素的单质从右到左，非金属性减弱；
B、同主族元素的单质从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素的单质从左到右，原子半径逐渐减小；
C、同主族元素的单质从上到下，金属性增强，同周期元素的单质从右到左，金属性增强；
D、元素单质氧化性弱，则离子的还原性强．
A、同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，所以C＞Si，同周期元素的单质从右到左，非金属性减弱，所以Si＜P，故A错误；
B、同主族元素的单质从上到下，原子半径逐渐增大，所以S＞O，同周期元素的单质从左到右，原子半径逐渐减小，所以Na＞S，即Na＞S＞O，故B正确；
C、同主族元素的单质从上到下，金属性增强，所以Na＞Li，同周期元素的单质从右到左，金属性增强，所以Mg＜Na，故C错误；
D、元素单质氧化性氟气＞氯气＞单质碘，则离子的还原性顺序：F-＜Cl-＜I-，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．