解题思路：（1）运用电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小；
（2）电负性与元素性质的关系：非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；
（3）准确判断出中心原子的价层电子对，运用互斥模型判断构型；
（4）注意盐类水解的运用，白烟是固体小颗粒；
（5）注意判断共价化合物的依据：两元素的电负性差值若小于1.7，形成共价键；若电负性的差值大于1.7，则形成离子键．
（1）根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，最小范围应为0.93～1.57．故答案为：0.93～1.57；
（2）因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强．故答案为：非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；
（3）COCl2分子中C原子与Cl原子以单键相结合，与O原子以双键相结合，共有3对价层电子对，需要3个杂化轨道，采取sp2；分子结构中含有C-Cl键，Cl的电负性大，电子对偏向Cl；故答案为：sp2，Cl；
（4）SiCl4为强酸弱碱盐，水解生成HCl，HCl与氨气反应生成NH4Cl白烟；故答案为：因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl；
（5）AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物．离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导电．故答案为：Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物；将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．
点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用．
考点点评： 本题考查电负性、电离能的综合应用．特别注意：元素的第一电离能，同周期从左到右有增大趋势，但要注意第ⅡA族和第ⅢA族的反常，如Be＞B，Mg＞Al；第ⅤA族和第ⅥA族的反常，如N＞O，P＞S．同主族从上到下逐渐减小．